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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,...

砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,氮、磷、砷位于同一主族,回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2根据元素周期律,原子半径Ga          As,第一电离能Ga          As大于小于

3氮原子的L层中有__________对成对电子NH4+的立体构型是__________,其中心原子的杂化方式为__________;PCl3属于含有          键的           分子填“极性”或“非极性”

 

(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)大于;小于(3)1;正四面体;sp3;极性;极性 【解析】 试题分析:(1)As是33号元素,则基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径Ga大于As;同周期自左向右第一电离能逐渐增大,则第一电离能Ga小于As。 (3)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则L层中有1对成对电子,NH4+中N元素含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以其立体构型是正四面体型,其中心原子的杂化方式为sp3;PCl3是三角锥形结构,属于含有极性键的极性分子。 考点:考查原子结构、元素周期律、化学键和非极性分子等  
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考点分析:
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短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比为4∶3Y原子P能级上有2个未成对电子,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. XYZ的电负性大小顺序是ZYX

B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. WXYZ的原子半径大小顺序是XYZW

D. WZ形成的分子的空间构型是三角锥形

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道

 

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下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列方式,其对应的化学式正确的是图中:○-X,●-Y,⊕-Z

 

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关RWXYZ五种元素的叙述,其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. YZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

 

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瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2       B.CH3CHOHCOOH   C.CH3CH2CH3     D.CH3CH2OH

 

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