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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其...

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关RWXYZ五种元素的叙述,其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. YZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

 

C 【解析】试题分析:根据五种元素在周期表中的位置可知,X为F元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则:A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,A错误;B、Y的阴离子核外有18个电子,与R原子相同,Z的阴离子核外有36个电子,与R得电子层结构不相同,B错误;C、F元素是电负性最大的元素,C正确;D、p能级未成对电子数最多的不是Z元素,而是P元素,D错误;答案选C。 考点:考查元素推断以及元素周期律的应用  
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考点分析:
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瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2       B.CH3CHOHCOOH   C.CH3CH2CH3     D.CH3CH2OH

 

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A直线形   sp杂化             B三角形   sp2杂化

C三角锥形 sp2杂化              D三角锥形 sp3杂化

 

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下列说法正确的是

A. HFHClHBrHI的熔沸点依次升高

B. N2CO互为等电子体,具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

 

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下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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NaMgAl的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性:NaOHMgOH2AlOH3     B. 第一电离能:NaMgAl

C. 电负性:NaMgAl    D. 还原性:NaMgAl

 

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