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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方...

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A直线形   sp杂化             B三角形   sp2杂化

C三角锥形 sp2杂化              D三角锥形 sp3杂化

 

D 【解析】 试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数=(5-3×1)÷2=1,所以NF3是三角锥形结构,氮原子是sp3杂化,答案选D。 考点:考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. HFHClHBrHI的熔沸点依次升高

B. N2CO互为等电子体,具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

 

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下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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NaMgAl的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性:NaOHMgOH2AlOH3     B. 第一电离能:NaMgAl

C. 电负性:NaMgAl    D. 还原性:NaMgAl

 

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下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A.氯化氢易溶于水     B.氯气易溶于NaOH溶液

C.碘易溶于CCl      D.碘难溶于水

 

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下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式:3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

 

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