根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B. N2与CO互为等电子体,具有相似的空间结构
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A. 碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 第一电离能:Na<Mg<Al
C. 电负性:Na>Mg>Al D. 还原性:Na>Mg>Al
下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是
A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl D.碘难溶于水
下列表达方式错误的是
A. D2O分子中氧原子为sp3杂化
B. Cr原子价电子排布式:3d54s1
C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D. S原子的电子排布图: