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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4...

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比为4∶3Y原子P能级上有2个未成对电子,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. XYZ的电负性大小顺序是ZYX

B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. WXYZ的原子半径大小顺序是XYZW

D. WZ形成的分子的空间构型是三角锥形

 

C 【解析】试题分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于主族元素原子最外层电子数小于8,故W、X原子最外层电子数分别为4、3,而X的原子序数较大,二者不能同周期,可推知W为碳、X为Al,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z核外电子数为17,故Z为Cl。Y原子P能级上有2个未成对电子,结合原子序数,可知Y为Si、S中的任意一种,则A.非金属性越强,电负性越大,电负性大小顺序是Z>Y大于X,A错误;B.CS2分子中σ键与π键的数目之比是1∶1,B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径X>Y>Z>W,C正确;D.CCl4为正四面体结构,D错误;答案选C。 考点:考查性质位置关系应用  
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考点分析:
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道

 

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下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列方式,其对应的化学式正确的是图中:○-X,●-Y,⊕-Z

 

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关RWXYZ五种元素的叙述,其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. YZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

 

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瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2       B.CH3CHOHCOOH   C.CH3CH2CH3     D.CH3CH2OH

 

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A直线形   sp杂化             B三角形   sp2杂化

C三角锥形 sp2杂化              D三角锥形 sp3杂化

 

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