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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到...

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道

 

B 【解析】 试题分析:A.反应后溶液中不存在任何沉淀,铜离子以配合离子[Cu(NH3)4]2+的形式存在,A误;B.铜离子能与氨气形成配位健,则沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+,B正确;C.向反应后的溶液加入乙醇,溶解度降低,将析出深蓝色晶体,C错误;D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,D错误,答案选B。 考点:考查配位健的有关判断与应用  
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考点分析:
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下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列方式,其对应的化学式正确的是图中:○-X,●-Y,⊕-Z

 

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关RWXYZ五种元素的叙述,其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. YZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

 

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瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2       B.CH3CHOHCOOH   C.CH3CH2CH3     D.CH3CH2OH

 

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A直线形   sp杂化             B三角形   sp2杂化

C三角锥形 sp2杂化              D三角锥形 sp3杂化

 

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下列说法正确的是

A. HFHClHBrHI的熔沸点依次升高

B. N2CO互为等电子体,具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

 

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试题属性

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