下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )
A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X ；Y 。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 （填“高”或者“低”)原因是
下表为元素周期表的一
部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
|
| ② | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ③ |
|
| ⑥ | ⑦ |
|
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______ __。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式_______ ____。
② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③ 若上图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有____。
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实
验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，Z单质的化学式为 。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。
（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主
要化合价信息：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径／nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
请判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
