Question

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，

（1）X、Y两元素的相对原子质量：X              ；Y            。

（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式              。

（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________

（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点     （填“高”或者“低”)原因是     

Answer

（1）X 40；Y 32（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O(3)NH3+HNO3=NH4NO3（4）高 氨气分子之间产生了氢键

【解析】

试题分析：（1）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2，说明6g X在反应中失去电子为0.3g×2g/mol×2=0.3mol，又因为X的化合价是＋2价，失去2个电子，所以X的物质的量是0.15mol

则X的摩尔质量=6g÷0.15moL=40g/mol，则X相对分子质量是40，所以X是Ca元素。Y的最高价氧化物的化学式为YO3，则Y的最高价是＋6价，则最低价是－2价，Y的氢化物为H2Y，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%，即M(Y)÷[M(Y)+2]×100%=94.1%，解得M(Y)=32，Y是S元素；Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，则Z为N元素。

（1）根据上述推断，）X、Y两元素的相对原子质量分别为X:40，Y:32。

（2）Y的另一种常见氧化物是SO2，X的最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。

（3）Z元素的氢化物是NH3 ，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3 ，两者反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3 。

（4）Z元素的氢化物的NH3 ，由于氨气分子之间产生了氢键，所以氨气的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高。

【考点定位】考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写等知识。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。