Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__  ___>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式_______              __。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式_______             ____。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                        。

③ 若上图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有____。

（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为         ，②其氢化物的化学式为         。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                                ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了         mol。

Answer

（1）Na > Cl > F（2）HClO4 > H2SO4（3）H2O2 +2Fe2＋＋2H＋ = 2Fe3＋ ＋2H2O

（4） ① 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ ②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ AlCl3、HCl、H2O、NaCl （5）①；②AsH3 ③5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl； 5

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl。
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞Cl＞F。
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为H2O2 +2Fe2＋＋2H＋ = 2Fe3＋ ＋2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F，G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成。
③根据上述推断，F为NaAlO2 ，E为HCl，过量的盐酸与NaAlO2溶液反应生成氯化铝、氯化钠和水，所以混合物X中含有的物质有AlCl3、HCl、H2O、NaCl。

（5）①As为33号元素，核外有4层电子，最外层有5个电子，则As的原子结构示意图为；

②As的最外层有5个电子，最高正极为+5价，最低负价为-3价，则其氢化物的化学式为AsH3。

③Y由O、Na、Cl三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As与NaClO的水溶液反应，产物为As的最高价含氧酸，即H3AsO4，NaClO得电子生成NaCl，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl，当消耗1molAs时，As元素的化合价由0价升高到+5价，电子转移了5mol。

考点：考查元素周期表与元素周期律的应用、无机物的推断等知识。