Question

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：

（1）X的元素符号为     ，Y在周期表中的位置是          ，Z单质的化学式为         。

（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为      ；化合物W₂Z₂的电子式为       。

（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是        ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为        、X与Y组成的分子式为_______。

Answer

（1）H；第二周期、第ⅣA族；O2（2）H2O2；

（3）2CO2 + 2H2O + SiO32— ＝2HCO3—+ H2SiO3↓ H2O； CH4

【解析】

试题分析：由X原子是元素周期表中原子半径最小的可知X为氢，由Y的L层电子是K层电子的2倍可知Y为碳，由Z的最外层电子是内层电子的3倍，可知Z为氧，W与X同主族且四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，可知W为钠。

（1）根据上述推断，X为氢，元素符号为H，Y为C，C位于元素周期表的第二周期、第ⅣA族，Z为氧，氧气的化学式为O2。

（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物是过氧化氢，过氧化氢的分子式为H2O2；化合物W2Z2为Na2O2，过氧化钠的电子式为。

（3）YZ2为CO2，过量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2CO2+2H2O+SiO32—＝2HCO3—+H2SiO3↓；由H和O原子组成的10电子分子为H2O，H和C组成的10个电子的分子是CH4 。

考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用等知识。