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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息: 元素代号 L M Q R ...

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主满分5 manfen5.com要化合价信息:

元素代号

L

M满分5 manfen5.com

Q

R

T

原子半径/nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

请判断以下叙述正确的是(    

A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B. L2+与R2-的核外电子数相等

C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快      D.M与T形成的化合物具有两性

 

D 【解析】 试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径可知,L是镁,M是Al,Q是Be,R是S,T是O。A.R、T为S、O,H2O分子间存在氢键,沸点比H2S高,即沸点:H2T>H2R,A项错误;B.L2+为Mg2+,R2-为S2-,核外电子数为10、18,不相等,B项错误;C.Q、L分别为Be、Mg,同主族元素从上到下金属性增强,单质与酸反应的剧烈程度增强,所以与稀盐酸反应,单质L比单质Q快,C项错误;D.M与T形成的化合物为Al2O3,氧化铝具有两性,D项正确;答案选D。 考点:考查元素的推断,原子半径和主要化合价的关系等知识。  
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考点分析:
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下列过程中,共价键被破坏的是(    

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A.①④⑥⑦        B.④⑥⑧        C.④⑥        D.①②④⑤

 

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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是(    

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

 

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在一定条件下,RO3与R可发生反应:RO3+5R+6H===3R2满分5 manfen5.com+3H2满分5 manfen5.comO,下列关于R元素的叙述中,正确的是(    

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO3中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

 

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已知33As35Br位于同一周期。下列关系正确的是(   )

A.原子半径:As>Cl>P

B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3>S2>Cl

D酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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