A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等;B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成(只有M中同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题:
(1)用电子式表示乙的形成过程 ,Y的分子式为 ,W的结构式为 。
(2)反应④的化学方程式为 。
(3)工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏,反应的方程式为 。
(4)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。
X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。
[注意:用化学式回答下列问题(不要以字母代替)
(1)元素Y在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中,产生的现象是 。
(3)气体分子(MN)2的电子式为 ,(MN)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,若还原性MN->I-,将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后,反应的离子方程式为 。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
(1)已知:HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H2O(l)△H = -12.1kJ/mol
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O(l)△H = -55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式 。
(2)已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g),有关化学键的键能如下表:
化学键 | C—H | C=C | C—C[ | H—H |
键能 (kJ/mol) | 414 | 615 | 347 | 435 |
试计算该反应的反应热为
(3)在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体,在一定条件下发生反应:一段时间后,测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍,此时体系放热a KJ,请写出该反应的热化学方程式 。
如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是( )
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a
C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D.乙池中的氧化产物为SO42-
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A.该装置为电能转化为化学能的装置
B.a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+
C.当电路中有1 mol e-转移时,正极区n(H+)增加1 mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s) =4P(红磷,s) ΔH = -29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2