Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空

（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H­₂O（l）△H = -12.1kJ/mol

HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H_2­O（l）△H = -55.6kJ/mol

写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式                                        。

（2）已知CH₃—CH₃(g) → CH₂=CH₂(g) + H₂(g)，有关化学键的键能如下表：

化学键	C—H	C=C	C—C[	H—H
键能 (kJ/mol)	414	615	347	435

试计算该反应的反应热为                  

（3）在1L的密闭容器中充入1molN₂气和3molH₂气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式                                              。

Answer

（1）HCN(aq) = H+(aq)+CN- (aq) △H = +43.5kJ/mol（2）+125 kJ/mol（3）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -5akJ/mol

【解析】

试题分析：（1）已知：①HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H­2O（l）△H = -12.1kJ/mol

②HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2­O（l）△H = -55.6kJ/mol

则根据盖斯定律可知①－②即可得到HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN(aq) = H+(aq) + CN- (aq) △H=+43.5kJ/mol。

（2）反应热等于反应物键能键能之和和生成物键能之和的差，则该反应的反应热＝6×414kJ/mol+347 kJ/mol－4×414 kJ/mol－615 kJ/mol-435 kJ/mol＝+125kJ/mol；

（3）设消耗氮气是xmol，则消耗氢气是3xmol，生成氨气是2xmol，所以，解得x＝0.2，所以生成2mol氨气放热应该是5akJ。因此热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝-5akJ/mol。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算

【名师点晴】反应热计算的主要依据为：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。

主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。（6）根据比热公式进行计算。Q＝c·m·ΔT。