Question

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（    ）

A．当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的H⁺浓度约为0.1mol/L

B．电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO₄^- + 3e^- + 4H⁺ = MnO₂ + 2H₂O

D．乙池中的氧化产物为SO₄^2-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，A正确。B、在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。B正确。C、电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+，消耗H+，C错误。D、在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-，因此该烧杯的氧化产物为SO42-，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原电池的反应原理的知识。

【名师点晴】该题的难点是正负极判断和电极反应式的书写。原电池中电极反应式的书写一般遵循“二判二析一写” 的原则，即二判：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：①分析溶液中离子的种类；②根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。