下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s) =4P(红磷,s) ΔH = -29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 00.0 | H2S -60.2 | H2Se 42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是( )
A.第一组和第二组物质中一定含有共价键
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2与水反应的方程式为:2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )
A.离子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )
A.B与A只能组成化合物BA3
B.C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应
C.A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键
D.E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性