短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )
A．B与A只能组成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应
C．A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键
D．E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．若原子半径X>Y，则气态氢化物稳定性： HmX<HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa－与nYb－得m＋a＝n－b
D．Xa－的还原性一定强于Yb－
根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol
C．由表中信息可得如图所示的图象
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键
C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．X的氢化物H 2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力
D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
