下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键
C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．X的氢化物H 2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力
D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
下列装置或实验操作正确的是（ ）
A．装置①：检验电流的方向
B．装置②：探究氧化性：KMnO4﹥Cl2﹥I2
C．装置③：测定中和热
D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br
④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S
⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦
下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是( )
A．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)
2H2O(l)+O2(g)为放热反应
