Question

下列装置或实验操作正确的是（    ）

A．装置①：检验电流的方向

B．装置②：探究氧化性：KMnO₄﹥Cl₂﹥I₂

C．装置③：测定中和热

D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃判断Cl、C、Si的非金属性

Answer

B

【解析】

试题分析：A．装置①中没有构成回路，不能检验电流的方向，A错误；B．酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置②可探究氧化性：KMnO4﹥Cl2﹥I2，B正确；C．装置③中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，C错误；D．盐酸不是最高价含氧酸，则装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3不能判断Cl、C、Si的非金属性，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价

【师点晴】该题的难点和易错点是非金属性强弱比较。非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子，氧性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。解答时注意灵活应用