下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键的键能越大，物质的能量越高
C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）
A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C．推广可再生能源有利于经济可持续发展
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
请回答下列问题：
（1）用系统命名法给物质A命名：_____________。
（2）写出反应类型：F→G_________________，I→J__________________。
（3）写出反应C→D的化学方程式：______________。
写出反应F→H的化学方程式：___________________。
（4）物质L的结构简式为：________________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有____种。
i. 能发生水解反应 ii. 能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的物质的结构简式___________。
烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X。
已知：
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：___________。
（2）物质G的结构简式为：____________。
（3）写出反应③的化学反应方程式：_______________。
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：____。
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：__________。
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有种，请写出任意2种结构简式___________。
ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
Ⅰ．实验步骤如下：
①向三颈瓶中依次加入：10.0 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH）、适量的浓硫酸、10.0 mL无水甲醇、2粒沸石，按图示装置连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70℃~90℃馏分。
可能用到的信息：
| 密度 | 沸点 | 溶解性 |
|
丙烯酸 | 1.05 g/cm3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g/cm3 | 64.7℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g/cm3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是______。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的作用是________。
（3）该实验中应采用的安全防护措施有_______。（1条即可）
Ⅱ．为测定上述反应中丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.0 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
（4）请写出（Ⅱ）操作①中发生的化学反应方程式____________。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸甲酯的产率_______________。
下列是几种有机物的结构简式：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为，所含有官能团的名称为____。
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）1 mol A与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗______molNaOH。
（4）有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是_____。
①都能发生取代反应和加成反应
②B和D互为同分异构体
③ B和D在苯环上的一氯代物都有3种
④ A和B都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
（5）A的同分异构体E也含有“—OCH2COOH”，则E的结构可能有_____种（不包含A本身）。
