Question

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D^＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是(    )

A．B与A只能组成化合物BA₃

B．C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应

C．A₂C₂和D₂C₂具有完全相同类型的化学键

D．E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性

Answer

B

【解析】

试题分析：根据提示已知C2－说明C最外层由6个电子，即第ⅥA族元素，又因为C和E为同主族短周期元素，故推断C为O，E为S；根据D＋带有一个正电荷，故D为第ⅠA族元素，A和D同主族，且原子序数依次增大，A为非金属元素，故A为H，D为Na，又因为A与B的原子序数之和等于C的原子序数，故1+B=8，B的原子序数为7，B为N。A、B和A形成的化合物可以是NH3，也可以是NH2—NH2等其他化合物，A错误；B、C、D、E形成的化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3、Na2S2O3，Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应，B正确；C、A2C2和D2C2含有的化学分别是极性键、非极性键和离子键、非极性键，C错误；D、稀硫酸没有强氧化性，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】该题的关键是准确判断出元素种类，然后结合相关物质的性质分析解答。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。