Question

X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。

[注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）

（1）元素Y在周期表中的位置是          ，其单质可采用电解熔融        的方法制备。

（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是       ，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是                           。

（3）气体分子(MN)₂的电子式为               ，(MN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                           ，若还原性MN^－>I^－，将适量的(MN)₂、I₂、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为                      。

Answer

（1）第三周期第ⅢA族 Al2O3（2）HNO3 产生白色沉淀（3） (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O；I2+ 2CN- = 2I- + (CN)2

【解析】

试题分析：元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al，所以X是Mg，M是C，N是氮元素。

（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，铝是活泼的金属，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备。

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3；氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，则将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀。

（3）依据8电子稳定结构可知气体分子(MN)2的电子式为；(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，所以其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (CN)2 +2NaOH=NaCN+NaCNO + H2O；若还原性MN－>I－，则碘单质能氧化CN-，所以将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+ 2CN-＝2I-+(CN)2。

【考点定位】本题主要是考查元素推断以及有关应用

【名师点晴】该题的难点是卤素互化物和拟卤素的性质应用，总结如下：①由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg＝MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，IBr＋2NaOH＝NaBr＋NaIO＋H2O；②有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。