下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 ，反应③的化学方程式是 。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成， 则反应①的化学方程式是 。则反应④的化学方程式是 。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；
（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色
②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几
小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是 。
②产生该现象的原因是 。
③反应的离子反应方程式 。
④由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。
（3）①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 。
②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 。
③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为 。
（一）在
、
、
、
、
、
中：
（1）__________和__________互为同位素。
（2）_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。
（3）_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有__________种元素。
（二）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）Y的分子式 。
（2）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。
（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式 。
