辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe 3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn 2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu 2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；
（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；
（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)
（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是__________；
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为___________g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML。计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。
(有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平)
某有机物A广泛存在于多种水果中，经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。
（1）B的含氧官能团名称为______________、________________；
（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；
①与A分子含氧官能团的种类和数目一致
②该分子的结构简式中不含甲基
（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；
（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；
（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下：
氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_______________________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_____________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2
Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L -1·s-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
常温下，下列有关说法正确的是
A．向0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1
C．在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
D．在0.1 mol•L-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
