Question

常温下，下列有关说法正确的是

A．向0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中通入适量CO₂气体后：c(Na⁺)=2[c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)]

B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7mol•L^-1

C．在0.1 mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入少量NH₃气体后：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)

D．在0.1 mol•L^-1的氯化铵溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知：c(Na+)＜2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故A错误；B．常温下在pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10-8mol•L-1，c(OH-)=1×10-6mol•L-1，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol•L-1，故B正确；C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由于c(NH4+)不一定等于c(OH-)，则无法判断c(Na+)+c(H+)与c(HSO-3)+2c(SO32-)的大小，故C错误；D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c(Cl-)＞c(NH4+)、c(H+)＞c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；故选BD。

考点：考查离子浓度大小比较