氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_______________________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_____________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2
Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L -1·s-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
常温下，下列有关说法正确的是
A．向0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1
C．在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
D．在0.1 mol•L-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
下列有关说法正确的是
A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl(g)+Cl2(g) 
CH2Cl2(l)+HCl(g) 能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS) ＜Ksp(MnS)
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍，一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列有关叙述不正确的是
A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基
B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2
下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是
选项 | 物质(括号中为杂质) | 除杂试剂 | 操作 |
A | 铁器(植物油) | 热纯碱溶液 | 洗涤 |
B | BaCO3(BaSO4) | 饱和碳酸钠溶液 | 搅拌、过滤 |
C | KNO3(NaCl) | 水 | 蒸发结晶 |
D | HCl(Cl2) | 饱和食盐水 | 洗气 |
