Question

TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl₂，反应COCl₂Cl₂(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=0.022 mol•L^-1，则反应的△H＜0

B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L ^-1·s^-1

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl₂、0.06molCl₂和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v_正＜v_逆

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl₂和0.08molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.04mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.02mol·L-1，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.022mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；

B．反应在前2s的平均速度v(C12)=0.030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L -1·s-1；v(CO)=0.0075mol·L -1·s-1，故B错误；C．平衡时c(Cl2)=0.02mol/L，

COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.05 0 0

转化(mol/L)：0.02 0.02 0.02

平衡(mol/L)：0.03 0.02 0.02

该温度下平衡常数k==0.013，

若起始向容器中充入0.12 molCOCl2、0.060 molCl2和0.060 molCO，此时Qc==0.015＞0.013，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故C正确；D．原平衡等效为起始向容器中充入0.10molCl2和0.1molCO，达到平衡时Cl2的转化率=×100%=60%，如加入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.02molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确；故选CD。

考点：考查化学平衡的计算、等效平衡