Question

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)

A．75%酒精    B．双氧水     C．苯酚      D．84消毒液(NaClO溶液)

（2）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是__________；

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。

①配制250mL0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为___________g；

②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML。计算该KMnO₄产品的纯度(请给出计算过程)。

(有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺---SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平)

Answer

（1）BD（2） 3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）①3.950 ②84.27%

【解析】

试题分析：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，是利用其有强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和NaClO有强氧化性，故BD符合题意；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；（3）①n=cV=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g；②由反应方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O，设样品中KMnO4物质的量为nmol，

可知 8KMnO4～5S2O32-

n 0.100 mol•L-1×20.00 mL×10-3 L

所以n(KMnO4)=×0.100 mol•L-1×20.0 mL×10-3 L=3.2×10-3mol

所以m(KMnO4)=nM=32×10-3mol×158g/mol=0.5056g

KMnO4产品的纯度为：×100%=84.27%。

考点：考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算，明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键。