Question

尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂ (g)，请回答下列问题：

（1）已知：

则2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂ (g)的△H=          kJ. mol^-l.

（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t_l时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N₂)=amol，且N₂占平衡总体积的1/4

①则该反应的平衡常数K=           。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂ -t₃-t₄时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____________；

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

Answer

（1）-746.5（2）①270；不；

②（3）B

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律分析，反应②×2-①-③得到热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)△H= -746.5kJ. mol-l.

（2）①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)

平衡浓度为0.2 0.1 a 2a

则a/(0.1+0.2+a+2a)=1/4，解a= 0.3，

则带入平衡常数公式，计算平衡常数为270，平衡后在此基础上再向容器中充入3a摩尔即0.9摩尔的氮气和0.2摩尔的一氧化氮，此时Q=K，所以不移动；②压缩容器的体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡时正反应速率仍比原来大。图像为：（3）A．降低温度，不会加快反应速率，只能降低反应速率，错误。B．增大压强同时加催化剂，能提高反应的速率和一氧化氮的转化率，正确。 C．升高温度能提高反应速率，但是同时充入N2，不能提高一氧化氮的转化率，错误。D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，不能提高反应速率，错误。所以选B。

考点： 热化学方程式，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断

【名师点睛】掌握条件对化学反应速率或平衡的影响。改变条件影响到反应速率，例如加压，反应速率都增大，但对于气体体积减小的反应，正反应速率会大于逆反应速率，平衡正向移动，但新的平衡时反应速率仍比原来的大。若同时改变两个影响反应速率或平衡的因素，若影响的方向相反，则步能确定平衡的移动方向。