Question

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，首先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH）3↓，a曲线表示AlO2-的减少，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，此阶段Al（OH）3不参与反应，d线表示HCO3-减少，故A正确；B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C、盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32+反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n[Al(OH）3]=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）3）=0.05mol×78g/mol=3.9g；故C正确；D、由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D错误，本题选不正确的，故选D。

考点：考查了化学图像的计算、铝及其化合物的性质等相关知识。