Question

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br^-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，Br2、Fe3+、I2的氧化性逐渐减弱，故①正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，故②错误； ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故③正确； ④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故④正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故⑤正确；正确的有①③④⑤，故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。