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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是...

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是

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A. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想

C. 1mol CuSO41100所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D. Y可能是葡萄糖

 

C 【解析】 试题分析:A、Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故A正确;B、相对于途径①、③,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故B正确;C、根据2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol,故C错误;D、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可为葡萄糖,故D正确; 考点:考查了物质的制备、硫酸硝酸的性质的相关知识。  
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是

A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA

BNH4Al(SO42溶液中逐滴加入过量Ba(OH2溶液,离子方程式为

NH4+ +Al3++2SO42-+ 2Ba2++ 5OH=2BaSO4↓+ AlO2+ 2H2O+NH3•H2O

C常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存

D葡萄糖(C6H12O6溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

 

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右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

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A.重金属离子可导致蛋白质变性

B.苯是最简单的芳香烃

C.向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

 

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【有机化学基础】(12分)化合物E可以通过下图所示的路线合成:

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1)检验A中官能团所选用的试剂为       _______

2B中含氧官能团的名称为____________________

3)满足下列条件物质C的同分异构体有___________

A.苯环上有两个取代基    B.遇FeCl3显紫色  C.可发生银镜反应和水解反应

4)由C生成D的反应类型为________________________

5D与过量NaOH溶液完全反应,消耗NaOH的物质的量为___________mol

6)反应D→E是一个分子内的取代反应 ,写出该反应的方程式                  

 

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(19)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等,.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

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已知:在一定条件下可发生反应:Si(s)3HCl(g) 满分5 manfen5.com SiHCl3(g)H2(g) ΔH<0

I.反应均需要加热,有如下两个温度区间分别供两反应选择,你认为反应应选择_______(填序号字母),原因是_______________

a .520~530K           B1350~1360K

II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程,已知SiHCl3遇水强烈水解,其他相关数据如下表所示:

物质

SiCl4

SiHCl3

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

33.0

315

升华温度/℃

180

300

1)现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制HCl的反应原理为:

2NaCl(s) + H2SO4() 满分5 manfen5.com 2HCl↑ + Na2SO4

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A中是HCl的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?____________(填装置的序号字母),装置D中碱石灰的作用为_____________________________________

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2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4AlCl3FeCl3等,则流程中操作_____________(填操作名称),下列不是该操作所需的仪器是____________________(填装置序号字母);

a冷凝管 b 圆底烧瓶 c 蒸馏烧瓶 d 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器

3)用SiHCl3H2反应制备纯硅的装置如下:

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按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为____________(填步骤的序号字母),

A.打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成H2

B.向装置中添加药品;

C.打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加热相应装置;

D.检查装置气密性;

e.停止向丙装置滴加SiHCl3,并停止加热相应装置;

f.停止通H2

步骤c中需要加热的装置为____________(填装置序号

该套装置的设计缺陷是________________________

 

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(18)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知:金属在水中存在如下溶解平衡过程:M 满分5 manfen5.com Mx+ + xe-

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程:H2满分5 manfen5.com 2H+ + 2e­-

②Ag2S Ksp=6.7×10-50  AgClKsp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题:

1)银质餐具可杀菌消毒,原因是_________________(用适当的方程式和文字表述说明);金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体,写出该反应的化学方程式_______________

2)金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右,a电极的反应为________________NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 (填)。

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3)硝酸银见光或受热易分解为AgNO2O2,反应中生成NO2O2  物质的量之比为___________,将混合气体通过水吸收后,剩余气体为________________

4)已知:Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) 满分5 manfen5.com [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O  K=1.6×107,写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________;计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,会再产生白色氯化银沉淀,滴加硝酸至刚好沉淀完全,取上层清液测其pH,发现呈酸性,主要原因是_______________(用离子方程式表示)。

 

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