Question

(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M M^x+ + xe^-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H₂ 2H⁺ + 2e^­-

②Ag₂S 的Ksp=6.7×10^-50；  AgCl的Ksp=1.6×10^-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO₃^-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO₂、O₂，反应中生成NO₂、O₂的  物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag⁺(aq) + 2NH₃•H₂O(aq) [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + 2H₂O  K=1.6×10⁷，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

Answer

（1）Ag Ag+ + e- Ag溶解释放的Ag+ 是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒； 2Ag + H2S = Ag2S + H2↑ （2）Ag+ + e- = Ag； 左，右 （3）2:1 ；O2（氧气）

（4）AgCl + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl- + 2H2O；K=2.56×10-3

NH4+ + H2O NH3•H2O + H+

【解析】

试题分析：（1）Ag在水中存在如下溶解平衡过程：Ag+ + e- Ag，Ag溶解释放的Ag+ 是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成氢气和硫化银，方程式为2Ag + H2S = Ag2S + H2↑；（2）NO3-­­从高浓度区域移动到低浓度区域，所以NO3-­­从左侧移动到右侧；a为正极，b为负极；a极反应为Ag+ + e- = Ag；（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，设NO2、O2的物质的量分别x mol、y mol,为根据元素守恒，，NO2、O2的物质的量之比为2:1；根据，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为氧气；（4）AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl- + 2H2O，，AgCl的Ksp=1.6×10-10，即；所以；在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,发生NH3•H2O+HNO3= NH4NO3+ H2O，会使AgCl + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl- + 2H2O反应的平衡逆向移动，产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，溶液中的溶质为NH4NO3，铵根离子水解，NH4+ + H2O NH3•H2O + H+，所以溶液呈酸性。

考点：本题考查化学平衡常数、原电池、盐的水解。