Question

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．②溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：①溶液时等浓度的NH3·H2O、NH4 Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；②溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；③点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点为碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误。

考点：本题考查离子浓度比较。