Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol^﹣1

B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol^﹣1

C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol^﹣1

D． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol^﹣1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选B。

考点：考查了盖斯定律的相关知识。