Question

（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以用NH₃•H₂O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式             ．

（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：                            ．

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                   。

（4）写出反应①的化学方程式：                         。

（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，

CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为        。

Answer

（1）2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O；

（2）取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子；

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2 （5）4.11a g

【解析】

试题分析：（1）氨水呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O；（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子是NH4+，NH4+的检验方法是取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子；（3）操作1和操作2都是过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器；（4）反应①的化学方程式2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；（5）根据CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2，1体积的甲烷无论发生哪个反应都生成4体积的还原性气体；所以共生成还原气体,物质的量为，生成1molMo消耗3molCO或H2，所以生成，钼的质量为g。

考点：本题考查工艺流程。