Question

（11 分）无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃,还含有少量的SiO₂  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂===4AlCl₃＋3O₂

回答以下问题：

（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂ AlCl₃＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。

（2）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。

（3）为测定制得的无水AlCl₃产品(含FeCl₃杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。

②AlCl₃产品的纯度为__________________________________。

Answer

（1）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO

（2）Al ＋ 3FeCl3AlCl3 ＋ 3FeCl2

（3）①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===＋2H2O ②96%

【解析】

试题分析：（1）根据元素守恒，气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；（2）根据试题信息，铝和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铝，方程式为)Al ＋ 3FeCl3AlCl3 ＋ 3FeCl2；（3） 样品溶于过量的NaOH溶液，涉及的离子方程式，①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

Al3＋＋4OH－===＋2H2O；过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、得到的固体为，质量为0.32 g；，

所以，,, AlCl3产品的纯度为。

考点：本题考查铝的性质。