Question

某溶液中可能含有SiO₃^2—、OH^—、CO₃^2—、SO₄^2—、AlO₂^—、HCO₃^—、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^- 的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^—、CO₃^2—、SiO₃^2—、AlO₂^—

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根据电荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加盐酸体积为，沉淀的量不变，说明溶液中一定含有CO32—，综合以上溶液可能含有SO42—，故A错误；若原溶液含有SO42—，反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2SO4，故B错误；滴加盐酸体积为，发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；，发生反应为，所以CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为3∶4，故C错误；原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正确。

考点：本题考查离子检验。