需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的...

需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是

A．定容时溶液没有冷却至室温

B．容量瓶没有烘干

C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D．定容时仰视读数

D 【解析】试题分析：根据，氢氧化钠溶液的浓度偏小的原因可能是m减小或v增大；定容时溶液没有冷却至室温，V偏小，浓度偏大；容量瓶没有烘干，无影响；需要氢氧化钠10g，称量氢氧化钠固体时砝码放反了，m不变，浓度不变；定容时仰视读数，v偏大，浓度偏小。考点：本题考查物质的量浓度溶液配制。

考点分析：

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下列说法正确的数目是

①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装

③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂

A．1 B．2 C．3 D．4

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是

A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2

C．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

A．CuO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2

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