Question

（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂ N₂O₄）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

Answer

（1）氧化性、酸性

（2）3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

（3）0.008NA； 0.012mol ； 44.8mL ；

1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式，生成硝酸铜，所以硝酸体现酸性；有NO、NO2生成，氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性；（2）根据元素守恒和得失电子守恒，配平3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；（3），0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA；根据得失电子守恒，设生成的NO的物质的量为xmol，，x=0.002mol；表现氧化性的硝酸0.004mol；表现酸性的硝酸0.004×2=0.008mol；参加反应的硝酸的物质的量是0.004mol+0.008mol=0.012mol；根据氧化还原反应的实质，

X=0.002mol

则通入O2的体积为44.8mL；所得溶液的物质的量浓度是=1/22.4mol·L－1。

考点：本题考查有关硝酸的计算。