2.3.3 化学平衡常数

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

2. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s）NH₃(g）+HI(g）；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9     B．16     C．12     D．25

3. 难度：中等

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%  B．50%  C．60%  D．70%

4. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是k=

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5. 难度：中等

反应Fe(s) +CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

6. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L^−^1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L^−^1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

7. 难度：中等

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0p_总

二、填空题

8. 难度：中等

在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V²/a²。

（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H₂(g)和b mol CH₃OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

9. 难度：中等

实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)+ I⁻

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T₁温度D状态时，v_正       v_逆(填“>”“<”或“=”)；若在T₁时某状态=，           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度，K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将        。

10. 难度：中等

在80 ℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂  ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_________mol/( L • s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。