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实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要...

实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v       v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态=           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度,K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将       

 

(1)放热 (2) > 不一定是 (3) 减小 不变 【解析】(1)由题意及图像知,I2(aq)+I-,升高温度,c()减小,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。 (2)在T1温度D状态时,要达到平衡状态A点,c()需增大,反应正向进行,故v正>v逆;K=,而=时,不知c(I2)的大小,故无法确定是否达到平衡状态。 (3)K=,升高温度,平衡逆向移动,故K值减小;若加入少量溴水,只改变了物质的浓度,但K值不变。  
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考点分析:
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在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

(1)该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 时,该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V2/a2

(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p

 

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在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A反应达到平衡时,X和Y的转化率相等

B增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

D若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大

 

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反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)700时平衡常数为1.47900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A升高温度该反应的正反应速率增大逆反应速率减小

B该反应的化学平衡常数表达式为K=

C绝热容器中进行该反应温度不再变化则达到化学平衡状态

D该反应的正反应是放热反应

 

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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A该反应的化学平衡常数表达式是k=

B此时B的平衡转化率是40%

C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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