反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是k=
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A.40% B.50% C.60% D.70%
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.12 D.25
下列关于化学平衡常数说法中错误的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动
D.催化剂不能改变平衡常数的大小
在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。
(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。
(3)实验Ⅰ第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L−1 B.0.4 mol·L−1 C.0.7 mol·L−1 D.0.8 mol·L−1
(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%〜86%