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在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),...

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为

A.40%  B.50%  C.60%  D.70%

 

A 【解析】设投入的A、B的物质的量均为a,平衡时转化的A物质的量为x。 A(g)+2B(g)2C(g) 起始量: a a 0 转化量: x 2x 2x 平衡量: a-x a-2x 2x 据题意有:a-x+a-2x=2x 解得:x=a A的转化率为:×100%=40%。  
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考点分析:
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为

A.9     B.16     C.12     D.25

 

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下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变

C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动

D催化剂不能改变平衡常数的大小

 

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在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验都在800° C,实验950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题

(1)在实验中,反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验和实验相比,可能隐含的反应条件是____________。

(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。

(3)实验第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。

A0.35 mol·L1     B0.4 mol·L1       C0.7 mol·L1     D0.8 mol·L1

(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。

A等于86%             B等于50%       C小于50%      D在50%86%

 

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如图所示甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况     曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况    曲线表示恒温恒容的情况且此时混合气体中w(C)    (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是    (填“放热”或“吸热”)反应x的值为   

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况根据你的理解丁的纵坐标可以是     (填序号)。

w(C)  A的转化率  B的转化率  压强  c(A)  c(B)

升高温度平衡向     (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

 

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在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)  H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

(1)升高温度,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(2)加入正催化剂,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(3)充入更多的H2,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(4)扩大容器的体积,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将___________,平衡将如何移动      

 

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