某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是k=
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）
NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．12 D．25
下列关于化学平衡常数说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。
（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L−1 B．0.4 mol·L−1 C．0.7 mol·L−1 D．0.8 mol·L−1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%〜86%
如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
