河南省安阳市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A. 硫原子的结构示意图：

B. 氨气（NH₃）中氮元素的化合价：+3

C. 氧化铁的化学式：FeO

D. 碳酸氢钠电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

2. 难度：中等

下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A. 量取109.3ml稀盐酸    B. 称量25g烧碱固体

C. 碳酸氢钠受热分解    D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

3. 难度：中等

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)

A. 盐酸、空气、硝酸、干冰

B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

4. 难度：中等

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)

A. ①中描述的化学反应是可逆反应

B. “曾青”是含有Cu^2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

5. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A. ①②③④⑤⑥    B. ②④⑤⑥    C. ①②③⑤    D. ③④⑤⑥

6. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A. 1 mol Cl₂参加反应，一定得2×6.02×10²³个电子

B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有N_A个原子

C. 2.24 L CH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

D. 250 mL 2 mol·L^－1的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

7. 难度：中等

在常温下发生以下几个反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+ 5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+ 5B₂=2A³⁺+2B^-③2B^-+ Z₂=B₂+2Z^-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-    B. Z₂在①③反应中为氧化剂

C. 氧化强弱顺序为：XO₄^-> Z₂> B₂> A³⁺    D. X²⁺是XO₄^-的还原产物

8. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（       ）

A. 鸡蛋壳在醋酸中溶【解析】
CO₃^2－+ 2CH₃COOH2CH₃COO^－+ CO₂↑+ H₂O

B. Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+ OH^－

C. 向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－BaSO₄↓

D. 向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸溶液：CO₃^2－+2H⁺H₂O + CO₂↑

9. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

B. 有SO₄^2﹣存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^﹣

C. 有NO₃^﹣存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^﹣

D. 在c（H⁺）=1.0×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣

10. 难度：中等

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A. NH₄⁺ K⁺ Na⁺ CO₃^2-NO₃^-

B. K⁺Na⁺Fe²⁺SO₄^2-NO₃^-

C. NH₄⁺K⁺Na⁺HCO₃^-［Al（OH）₄］^-

D. NH₄⁺K⁺Na⁺NO₃^-I^-

11. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（  ）

A. 侯式制碱法制纯碱    B. 海带提碘

C. 电解饱和食盐水制烧碱    D. 工业上合成氨

12. 难度：压轴

将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）

A. 5.30g    B. 7.78g    C. 6.72g    D. 6g

13. 难度：中等

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

A. “某物质”具有还原性

B. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D. CuH与盐酸反应可能产生H₂

14. 难度：中等

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. 加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C. 加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

15. 难度：中等

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是(  )

A. A和B的相对分子质量之比为a:b

B. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C. 同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

16. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 含等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂、HNO₃三种溶液混合：Mg²⁺+ 2OH^-= Mg(OH)₂↓

B. CaCO₃溶于CH₃COOH：CaCO₃+ 2CH₃COOH = Ca²⁺+ 2CH₃COO^-+ CO₂↑ + H₂O

C. 过量HI溶液加入到Fe(NO₃)₃溶液中：2Fe³⁺+ 2I^-= 2Fe²⁺+ I₂

D. SO₂通入到溴水中：SO₂+ H₂O + Br₂= 2H⁺+ SO₄^2-+ 2Br^-

17. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

B. 46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为N_A

C. 1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N_A

D. 标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

18. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（  ）

A. Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-    B. Al³⁺、H⁺、SiO₃^2-、I^-

C. Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-    D. Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

19. 难度：困难

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A.     B.     C.     D.

20. 难度：中等

我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C₂H₈N₂

C. 在反应中N₂O₄做还原剂

D. 生成3mol N₂时电子转移数为16mol

21. 难度：中等

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是 （ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋

②有胶状沉淀生成　

③有气体产生   

④溶液颜色发生变化　 

⑤共发生了2个氧化还原反应

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ②④⑤

22. 难度：中等

镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃

C. Ga(OH)₃可与NaOH反应生成NaGaO₂

D. 碱性：Al(OH)₃>Ga(OH)₃

23. 难度：困难

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO₄酸性溶液完全作用（已知MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A. N₂    B. N₂O    C. NO    D. NO₂

24. 难度：中等

a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A

B. 沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物

C. x =2y

D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g

25. 难度：困难

已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂。③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

A. ①③④    B. ②③④    C. ①②③④    D. ①④

二、简答题

26. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物中

（1）所含共用电子对数目为____。

（2）所含碳氢键数目为_______。

（3）燃烧时消耗的O₂标准状况下体积_______________ L。

（4）所含原子总数为_______________。

27. 难度：困难

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是___________ （填编号）。

在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□

28. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaA1O₂中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：

①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。

②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。

③经测定溶液G、H的PH为7。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验，判断出物质A______，E_________，G_______（填化学式）。

（2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：_____________。

29. 难度：困难

已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出下列物质的化学式：A________；F________。

(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________ mol。

(3)写出A＋B→E的离子方程式：_________________________

30. 难度：困难

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 ml

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm^－3

(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝____mol·L^－1。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（____）

A.1处        B.2处        C.3处      D.4处

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。

31. 难度：困难

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭___(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开________________。

(2)当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是________________________________。

(3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K₁？_______________。

(4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。