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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<...

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl2Fe2+H+NH4+Cl-SO42-

B. 加入少量NaClO溶液:NH4+Fe2+H+SO42-ClO-

C. 加入过量NaOH溶液:Na+Fe2+NH4+SO42-OH-

D. 加入过量NaClONaOH的混合溶液:Na+SO42-Cl-ClO-OH-

 

D 【解析】试题分析:A.氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应,不能存在二价铁离子,故A错误;B.Fe2+有强还原性,酸性条件ClO-离子具有强氧化性,要发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;C.Fe2+、OH-结合生成沉淀,铵根离子与碱结合生成弱电解质,不能共存,故C错误;D.该组离子之间不反应,能共存,加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液,离子之间不反应,能共存,故D正确;故选D。 【考点定位】考查离子的共存 【名师点晴】本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答,注重基础知识的考查。根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,离子能大量共存,并结合母液中含有(NH4)2•Fe(SO4)2•6H2O晶体中的离子,利用离子共存的观点分析。  
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考点分析:
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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和某物质4050℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )

A. “某物质具有还原性

B. CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

C. CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D. CuH与盐酸反应可能产生H2

 

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9.58 g Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物,充分加热蒸干至质量不变时,所得固体的质量为: ( )

A. 5.30g    B. 7.78g    C. 6.72g    D. 6g

 

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下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )

A. 侯式制碱法制纯碱    B. 海带提碘

C. 电解饱和食盐水制烧碱    D. 工业上合成氨

 

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pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A. NH4+ K+ Na+ CO32-NO3-

B. K+Na+Fe2+SO42-NO3-

C. NH4+K+Na+HCO3-AlOH4-

D. NH4+K+Na+NO3-I-

 

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:NH4+K+ClOCl

B. SO42存在的溶液中:Na+Mg2+Ba2+I

C. NO3存在的强酸性溶液中:NH4+Ba2+Fe2+Br

D. cH+=1.0×1013mol•L1的溶液中:Na+K+AlO2SO42

 

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