Question

我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C₂H₈N₂

C. 在反应中N₂O₄做还原剂

D. 生成3mol N₂时电子转移数为16mol

Answer

C

【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；

B．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；

C．该反应中N元素化合价由﹣3价、+4价变为0价，C元素化合价由﹣1价变为+4价，所以是氧化还原反应，N2O4是氧化剂，故C错误；

D．每生成1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol××2×（4﹣0）=mol，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是D中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点．