满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

a g镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL,1m...

a g镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7g,则下列说法不正确的是(   )

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B. 沉淀为MgOH2AlOH3混合物

C. x =2y

D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g

 

C 【解析】试题分析:B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),所以x mL×2mol/L="y" mL×1mol/L,即y=2x,故B错误。故选B。 考点:镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算
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考点分析:
考点1:化学计算
考点2:元素及其化合物
考点3:化学用语及其规律
考点4:镁铝及其化合物
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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4被还原为Mn2+)则上述反应中羟胺的氧化产物是

A. N2    B. N2O    C. NO    D. NO2

 

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(Ga)与铝同主族,曾被称为类铝,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是:

A. AlGa均处于IIIA

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3

 

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某溶液中含有NHSOSiOBrCONa,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是 ( )

反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NHNa

有胶状沉淀生成 

有气体产生   

溶液颜色发生变化  

共发生了2个氧化还原反应

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ②④⑤

 

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我国神舟七号载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C2H8N2

C. 在反应中N2O4做还原剂

D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

 

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在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A.     B.     C.     D.

 

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