满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物...

NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物中

(1)所含共用电子对数目为____

(2)所含碳氢键数目为_______

(3)燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。

(4)所含原子总数为_______________

 

3aNA/14 aNA/7 2.4a 3aNA/14 【解析】ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为: =mol,ag混合物中含有molC原子、molH原子; (1)在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有mol共用电子对; (2)每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有molH原子,所以含有molH原子碳氢键...
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考点分析:
考点1:化学计算
考点2:化学用语及其规律
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已知酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。下列判断正确的是:

编号

a的取值范围

产物的化学式

a≤1/6

I2、Br-

1/6<a<1/5

I2、Br-、Br2

1/5<a<6/5

I2、IO3-、Br2

a≥6/5

IO3-、Br2

 

 

A. ①③④    B. ②③④    C. ①②③④    D. ①④

 

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a g镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7g,则下列说法不正确的是(   )

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B. 沉淀为MgOH2AlOH3混合物

C. x =2y

D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g

 

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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4被还原为Mn2+)则上述反应中羟胺的氧化产物是

A. N2    B. N2O    C. NO    D. NO2

 

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(Ga)与铝同主族,曾被称为类铝,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是:

A. AlGa均处于IIIA

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3

 

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某溶液中含有NHSOSiOBrCONa,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是 ( )

反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NHNa

有胶状沉淀生成 

有气体产生   

溶液颜色发生变化  

共发生了2个氧化还原反应

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ②④⑤

 

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