甘肃省2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正（N₂）＝v_正（H₂）       B．v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C．2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）    D．v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

2. 难度：中等

下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

C．催化剂能加快化学反应速率

D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

3. 难度：中等

已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（    ）

A．生成物的产量一定增大         B．生成物的百分含量一定增大

C．反应物的浓度一定降低         D．每种反应物的转化率一定增大

4. 难度：中等

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

5. 难度：中等

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

6. 难度：中等

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) H₂ (g) + I₂ (g)  达到平衡后，下列说法正确的是

A、从反应开始达到平衡，所需时间t_A＞t_B

B、平衡时 C(I₂)_A＝ C(I₂) _B

C、平衡时I₂ 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

D、HI的平衡分解率a_A＝a_B

7. 难度：中等

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

8. 难度：中等

可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1mol•L^﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

9. 难度：困难

下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

10. 难度：中等

在N₂+3H₂ 2NH₃的反应中，在5s中NH₃的浓度变化了8mol/L。则NH₃的平均反应速率（    ）

A．2.4 mol/(L·s)       B．0.8mol/(L·s)      C．1.6 mol/(L·s)        D．0.08 mol/(L·s)

11. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

12. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A.NaHCO₃(溶液)：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺+CO₃^2-

B.NaHSO₄(熔融)：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺+SO₄^2-

C.(NH₄)₂SO₄(溶液)：(NH₄)₂SO₄＝(NH₄)₂^＋＋SO₄^2-

D.NH₃·H₂O(溶液)：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-

13. 难度：中等

已知C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（　　）

A. 该反应是焓减的反应    B. 该反应是熵增的反应

C. 降低温度可使该反应自发进行    D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

14. 难度：中等

某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）

A. 无法确定    B. 0.08 mol•L^﹣1•min^﹣1

C. 0.32 mol•L^﹣1•min^﹣1    D. 0.06 mol•L^﹣1•min^﹣1

15. 难度：中等

2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A. 增加O₂的浓度提高SO₂的转化率

B. 降低温度能加快反应的速率

C. 利用该反应放出的热量对SO₂、O₂预热

D. 即使增大压强也不能使SO₂全部转化为SO₃

16. 难度：中等

有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）

A. 放热反应均是自发反应

B. 物质的量增加的反应，△S为正值

C. 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

D. △S为正值的反应均是自发反应

17. 难度：中等

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^﹣1•s^﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

A. 1.6 mol    B. 2.8 mol    C. 3.2 mol    D. 3.6 mol

18. 难度：中等

已知反应2NO（g）+Br₂（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol^﹣1，其反应机理如下：

①NO（g）+Br₂（g）═NOBr₂（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr₂（g）═2NOBr（g）（快）

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A. 反应速率主要取决于②的快慢

B. NOBr₂是该反应的催化剂

C. 该反应的焓变等于akJ•mol^﹣1

D. 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br₂）

二、填空题

19. 难度：中等

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

20. 难度：中等

在一密闭容器中充入a mol H₂和a mol Br₂，在一定温度和压强下发生反应：

Br₂（g）+ H₂（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。

（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V_正)_______________，逆反应速率(V_逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V_正)_______________，逆反应速率(V_逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H₂，则该反应的正反应速率(V_正)__________，逆反应速率(V_逆)___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V_正)_______________，逆反应速率(V_逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）； 平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色_________填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；

（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V_正)_______________，逆反应速率(V_逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。

21. 难度：困难

可逆反应3A（g）3B（?）+C（?）  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量            ；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量            ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量            ；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是             态，C是              态。

三、简答题

22. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________________。

已知：＞，则该反应是________热反应。

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是_____________________。

用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效催化剂