在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是
A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大
下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C．催化剂能加快化学反应速率
D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
（1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。
A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2
（2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。
（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。
A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸溶液 D．浓硫酸、铁屑
（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。
（5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)
（6）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。
A. 7:5 B．1:2 C．9:4 D．9:13
（7）硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，发生反应：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应，生成1792 mL（标准状况）。已知①优先反应，则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol，NH4HSO4的物质的量为_______mol。
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)+9.4 KJ
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。
A．HI的生产速率等于分解速率 B．HI的生产速率小于分解速率
C．HI的生产速率大于分解速率 D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小
（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。
A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ D．混合气体的压强不再发生变化
（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)
（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________
